Question

一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三種混合而成．為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：
①白色粉末A中一定有

 

，一定沒有

 

；可能含有的物質(zhì)是

 

生成無色氣體E的化學(xué)方程式是

 

．
②對(duì)可能含有的物質(zhì)，通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確認(rèn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取未知成分溶液D少許，加入   溶液，		．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液PH＞7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答：解：①把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，而框圖中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②由于該白色粉末是三種混合而成，由實(shí)驗(yàn)可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，要驗(yàn)證氯化鋇或硫酸鈉的存在，可以通過驗(yàn)證鋇離子或硫酸根離子的存在，因此可以滴加硫酸或氯化鋇觀察是否產(chǎn)生沉淀進(jìn)行驗(yàn)證．
故答案為：①NaOH、CaCO₃，CuSO₄；氯化鋇和硫酸鈉中的一種；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取未知成分溶液D少許，加入 氯化鋇溶液，	白色沉淀（或沒有沉淀）	有硫酸鈉 （或氯化鋇）．

（答案合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于框圖式推斷題，在給定的物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時(shí)以框圖信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．