Question

氯化鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某氯化鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如下：
回答下列問題：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除雜時，反應的化學方程式分別為：

 

、

 

．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量

 

溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”主要是為了獲得純凈的氯化鈉固體，其操作為

 

．

Answer 1

分析：（1）本題給出了除去雜質應選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（2）如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（3）在此蒸發(fā)過程中，不同于常規(guī)的蒸發(fā)操作，溶液中含有NaCl，要注意先加熱后過濾．

解答：解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有帶入新雜質，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式逸出，不帶入任何其它雜質，所以，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時，可以用稀鹽酸；故填：稀鹽酸；
（3）被加熱的濾液中含有一定量的NaCl，故單純的蒸發(fā)操作無法得到純凈的氯化鈉晶體，應該加熱使大部分氯化鈉晶體析出，而此時溶液中主要為氯化鈉，然后過濾除去濾液，從而的較純凈的氯化鈉晶體．故答案為：有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

點評：本題主要考查選擇試劑、化學方程式的寫法及蒸發(fā)操作，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．