分析 (1)根據(jù)原子的核外電子排布來分析解答;
(2)根據(jù)堿的概念可知堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成,然后選取元素組成堿來解答;
(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=X+4NaOH,利用質(zhì)量守恒定律來分析解答.
解答 解:(1)因Na、H元素的原子的核外電子排布中最外層電子數(shù)都是1,O、S元素的原子的核外電子排布中最外層電子數(shù)都是6,則除氧元素外,還有一種元素的原子最外層電子數(shù)也為6的該元素為硫,故答案為:硫;
(2)由堿的概念和四種元素,應(yīng)選擇Na、H、O三種元素組成堿,故答案為:NaOH;
(3)由反應(yīng)2Na2O2+2H2O=X+4NaOH,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類、原子個數(shù)前后相等,
Na、H元素的原子個數(shù)前后相等,而O原子的個數(shù)前后不相等,
反應(yīng)前共有6個O原子,反應(yīng)后現(xiàn)有4個O原子,則X中應(yīng)含有2個O原子,
又X的化學(xué)計量數(shù)為1,則X的化學(xué)式為O2,故答案為:O2.
點(diǎn)評 本題考查的知識點(diǎn)較多,學(xué)生應(yīng)熟悉原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的分類、質(zhì)量守恒定律來解答本題,學(xué)生應(yīng)注意利用習(xí)題中給出的元素并結(jié)合所學(xué)知識來解答.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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