Question

18．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）生成氫氣的質(zhì)量．
（3）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）所加稀硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量、鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：（1）所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量100g×16.1%=16.1g；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161      2
y               16.1g     x
$\frac{65}{y}=\frac{161}{16.1g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=6.5 g
（3）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
（4）所加稀硫酸的質(zhì)量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g．
答：（1）所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量16.1g；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（3）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)35%．
（4）所加稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．