Question

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定碳酸鈉樣品（含少量雜質(zhì)NaCl）純度的實(shí)驗(yàn)方案．寫(xiě)出化學(xué)原理、簡(jiǎn)要步驟和純度計(jì)算式．（采用的方法、所用的儀器和試劑均可任意選擇）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：可以從樣品中的碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，從二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出碳酸鈉樣品（含少量雜質(zhì)NaCl）純度；

解答：解：測(cè)定碳酸鈉樣品（含少量雜質(zhì)NaCl）純度的實(shí)驗(yàn)方案，可以從樣品中的碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，從二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出碳酸鈉樣品（含少量雜質(zhì)NaCl）純度；
反應(yīng)原理是：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；簡(jiǎn)要步驟：秤取一定質(zhì)量的樣品以及一定質(zhì)量的稀鹽酸（足量），將稀鹽酸導(dǎo)入到樣品中，反應(yīng)完全后秤取所得溶液的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)前后兩者的質(zhì)量差可知二氧化碳的質(zhì)量，利用Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可求出碳酸鈉的質(zhì)量，利用純度的計(jì)算方法

碳酸鈉的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%即可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的純度；
答：反應(yīng)原理是：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
簡(jiǎn)要步驟：秤取一定質(zhì)量的樣品以及一定質(zhì)量的稀鹽酸（足量），將稀鹽酸導(dǎo)入到樣品中，反應(yīng)完全后秤取所得溶液的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)前后兩者的質(zhì)量差可知二氧化碳的質(zhì)量，利用Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可求出碳酸鈉的質(zhì)量，利用純度的計(jì)算方法

碳酸鈉的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%即可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的純度；
純度的計(jì)算式：

碳酸鈉的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)原理以及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程的了解和掌握；