Question

19．已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈉（其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)），某課外活動興趣小組的同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行如下實驗：
試計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為17.6g．
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出簡明的計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+320g-352.4g=17.6g；
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
     100                  44
      x                   17.6g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{17.6g}$
      x=40g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g}{50g}$×100%=80%．
 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．