Question

（2009?從化市一模）氯化鈉的用途很多，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時，首先要對粗鹽進行精制，以除去粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．某學習小組在實驗室對粗鹽進行精制，操作流程如下：

為了保證雜質(zhì)能夠完全除去，步驟②～④所加試劑都是稍過量，回答下列問題：
（1）步驟⑤的操作名稱是．
（2）步驟⑥加入的試劑X是．
（3）步驟③反應的化學方程式為．
（4）步驟④的目的是除去．
（5）步驟②與步驟④的順序（填“可以”或“不可以”）對調(diào)，若不可以，其原因是（選擇可以的，則此空不必填寫）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)經(jīng)過操作②后分出了溶液和固體進行分析，
（2）根據(jù)步驟⑤的目的，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉分析；
（3）根據(jù)步驟③的目的，除去溶液中的氯化鎂，寫出化學反方程式；
（4）根據(jù)碳酸鈉所能除去的物質(zhì)分析；
（5）根據(jù)除雜質(zhì)的原則，不能引入新的雜質(zhì)進行分析．
解答：解：（1）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，經(jīng)過操作⑤后分出了溶液和固體；
（2）步驟⑥是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（3）加入氫氧化鈉，可以除去溶液中的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）步驟④加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以步驟④的目的是除去過量的氯化鋇和氯化鈣；
（5）步驟②和④不可以對調(diào)，因為若先加入碳酸鈉溶液，后加入氯化鋇溶液，過量的氯化鋇不能除去，引入了新的雜質(zhì)，影響產(chǎn)品質(zhì)量，不符合除雜原則．
故答案為：（1）過濾；
（2）鹽酸；
（3）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）BaCl₂和CaCl₂；
（5）不可以，過量的BaCl₂不能除去，影響產(chǎn)品的質(zhì)量．
點評：本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)．