Question

【題目】現(xiàn)有Ca(OH)2、CaCO3和一些雜質(zhì)(不與稀鹽酸反應(yīng))組成的混合物共15g，取某濃度的稀鹽酸，逐滴滴加到混合物中，充分反應(yīng)，測得稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，關(guān)系如圖所示:

（1）生成CO2的質(zhì)量是_______g；

（2）計算混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)_____；

（3）所取稀鹽酸的濃度是______，欲配制100g該濃度的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸_______g。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）33.3%；（3）18.25%；50

【解析】

（1）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，故填2.2。

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x。

x=5g

混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈33.3%

答：混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的純凈HCl的質(zhì)量為y

y=3.65g

由圖可知，生成2.2g二氧化碳時，與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為60g40g=20g

所取稀鹽酸的濃度為×100%=18.25%

配制100g該濃度的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸質(zhì)量為100g×18.25%÷36.5%=50g

答：所取稀鹽酸的濃度為18.25%，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸質(zhì)量為50g。