【題目】某化學課外興趣小組在探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候,做過如下圖裝置的實驗。
實驗用品:相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、10mL一次性注射器2支、氣球2個。
實驗操作:在U型管中分別加入0.53g碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,在兩支注射器中分別吸入相同溶質質量分數(shù)、相同體積的足量稀鹽酸。將注射器伸入橡皮塞中,然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中。兩個裝置都會看到的實驗現(xiàn)象是______,請你通過計算說明等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,哪種物質產生二氧化碳質量多?________(要有計算過程)
【答案】 產生大量氣泡,氣球膨脹 碳酸氫鈉
設鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳的質量為x,與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳的質量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
0.53g x
106/0.53g=44/x
x=0.22g
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
0.53g y
84/0.53g=44/y
y≈0.28g
0.28>0.22
【解析】根據(jù)鹽酸與碳酸鹽反應有氣泡產生解答;根據(jù)反應的化學方程式計算解答。將注射器伸入橡皮塞中,然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中。兩個裝置都會看到的實驗現(xiàn)象是產生大量氣泡,氣球膨脹;設鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳的質量為x,與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳的質量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
0.53g x
x=0.22g
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
0.53g y
y=0.28g
0.28>0.22
所以等質量的兩種物質碳酸氫鈉產生二氧化碳的質量多。
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【題目】金屬活動順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用,也是學習化學的一種工具。
(1)請在下列空格中填上適當?shù)脑胤,完成金屬活動順序?/span>
_______________ _________________
(2)該同學欲探究Fe、Cu以及未知金屬R這三種金屬的活動性順序,進行了如下實驗:
①A中有一片金屬上有氣泡,該反應的基本類型是________________反應。
②B中只有一片金屬上覆蓋了另外一種金屬,其化學反應方程式為_________________。聯(lián)系(1)中的順序和實驗,得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_______________。
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【題目】能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題。
(1)我國正在推廣家庭中用天然氣逐步代替煤作燃料,天然氣在空氣中充分燃燒的化學方程式是____________。
(2)含硫煤燃燒會產生大氣污染,二氧化硫排放到空氣中會導致的環(huán)境問題是 ___________。
(3)某車用制氫裝置的原理是:硼(B)和水蒸氣在高溫下反應,生成氫氣和氫氧化硼[B(OH)3],該反應的化學方程式是 ___________________。
(4)煤氣的主要成分是 CO、H2 的混合氣體,此氣體在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質。僅以煤氣為原料不可能得到的物質是 _______________________(填序號) 。
A. 草酸(H2C2O4) B. 甲醇(CH3OH) C. 尿素[CO(NH2)2]
(5)某液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8),其充分燃燒后產物為 CO2 和 H2O,完全燃燒等質量的 C3H8 及CO 所需氧氣的質量比為 ____________________________。
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【題目】如下是探究鐵生銹條件的實驗裝置圖。(本實驗使用的儀器均已干燥,且錐形瓶體積較小,忽略錐形瓶內原有空氣對實驗的影響)
(實驗步驟)
(1)按圖1所示裝配儀器并裝好試劑(裝置氣密性良好),觀察試管①和②中鐵釘?shù)纳P情況。
(2)打開分液漏斗活塞,直至試管①中一半的冷卻的沸水排入試管②時(如圖2所示),停止實驗。觀察試管③和④中鐵釘?shù)纳P情況。
(實驗現(xiàn)象)
試管①和②中的鐵釘不生銹,試管③和④中的鐵釘生銹,且試管③比試管④中的鐵釘生銹嚴重。
(實驗分析)
(1)錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(2)要實現(xiàn)“試管①中一半的冷卻沸水排入試管②”,帶a、b導管的橡皮塞可選擇_______。
(3)下圖是實驗后試管③中的鐵釘,其中生銹最嚴重的是__________(選填a、b或c)處。
(4)試管③中的鐵釘比試管④中的鐵釘生銹嚴重的原因是__________________。
(5)要對比鐵生銹需要水,應選擇圖1、圖2實驗中試管的編號是__________。
(6)該實驗中,若用“鋅粒”代替“二氧化錳”,用“稀硫酸”代替“雙氧水”,結合對比圖1、圖2各試管中的鐵釘生銹情況,________(填“能”或“不能”)得出鐵生銹需要的的條件。
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【題目】甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.t2℃時將50g甲物質放入50g水中,充分攪拌后得到100g甲溶液
B.t2℃時配制等質量的三種物質的飽和溶液,甲所需要的水最少
C.分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為乙>甲=丙
D.分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液中析出的晶體最多,丙溶液中無晶體析出
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【題目】實驗室固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質而失效,現(xiàn)稱取該久置于空氣中的燒堿樣品12.6g完全溶于蒸餾水中配成119.7g溶液,向其中滴加質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液,產生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示。請通過計算回答:
(1)氫氧化鈉變質的原因是吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉,碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質量比為:___________________(填最簡整數(shù)比);
(2)該燒堿樣品變質的程度為____________(填“部分變質”或“全部變質”);
(3)m=________ g;
(4)求:當沉淀剛好達到最大質量時,溶液中溶質質量分數(shù)_________。(寫出計算過程)
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【題目】小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論或總結 | ||
各步驟結論 | 總結 | |||
實驗一 | 將氯酸鉀加熱至融化,伸入帶火星的木條。 | 木條復燃 | 氯酸鉀受熱要分解產生氧氣,但是_____________。 (反應的化學方程式為:_______________。) | 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑。 |
實驗二 | 加熱二氧化錳,伸入帶火星的木條。 | 木條不復燃 | 二氧化錳受熱不產生氧氣。 | |
實驗三 | _______________ | 木條迅速復燃 | 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解。 |
(l)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格;
(2)在小明同學不同的探究實驗中,實驗一和實驗二起的作用是_________________;
(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”,她補充設計了兩個方面的探究實驗,最終完成了對“命題”的實驗證明。
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量,其目的是:_______;第二方面的實驗是要_______。
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【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2,雜質不含硫元素)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料,F(xiàn)以黃鐵礦為原料生產硫酸,工藝流程如圖所示
(查閱資料)
(1) 接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為________________,F(xiàn)將100g98%濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為10%的硫酸,需要水的質量是________g,稀釋時,應將______沿燒杯內壁慢慢注入燒杯內液體中,并用玻璃棒不斷攪拌。硫酸是一種重要的化工產,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途____________。
(2) 依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_____________(填字母).
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C.SO2可作為生產硫酸的原料再利用 D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵.
(3) 化學興趣活動小組稱取1.6g黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全,最終B錐形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)___________。(假設每步反應均完全)
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【題目】過氧乙酸是一種無色液體,有強烈刺激性氣味,能溶于水,對眼睛、皮膚、粘膜和上呼吸道有強烈刺激作用。常用于空氣、環(huán)境消毒,是常用的消毒劑。其分子模型如下圖,下列說法錯誤的是( )
A. 過氧乙酸分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為2:4:3
B. 過氧乙酸屬于有機高分子化合物
C. 過氧乙酸中氧元素質量分數(shù)最大
D. 過氧乙酸具有揮發(fā)性,使用時要注意安全
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