某元素M的氧化物的化學(xué)式為，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（    ）。

　　A．12　　 B．24　　 C．32　　 D．64

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【相關(guān)信息】①每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
②SO2能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因?yàn)?!--BA-->
 
．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于
 
．
③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小，原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
【提出猜想】同學(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾．
①在濾液中滴加
 
溶液，溶液呈
 
色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）2溶液已過(guò)量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想
 
正確．
（2）某同學(xué)取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為
 
．
實(shí)驗(yàn)反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價(jià)氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為
 
．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應(yīng)，會(huì)釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強(qiáng)．
①設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO2的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素氣態(tài)氫氧化物的化學(xué)式為RH4，氫元素的質(zhì)量占25%，R的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空：

（1）屬于同種元素的粒子是
BD
BD
；
（2）具有相似的化學(xué)性質(zhì)的粒子是
AD
AD
；
（3）寫出A所代表粒子的化學(xué)符號(hào)為
O
O
．某元素R形成氧化物的化學(xué)式為R2O3，則R元素對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是
C
C
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【相關(guān)信息】①每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
測(cè)定時(shí)間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
②SO2能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因?yàn)開_______．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于________．
③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小，原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
【提出猜想】同學(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)________．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾．
①在濾液中滴加________溶液，溶液呈________色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）2溶液已過(guò)量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想________正確．
（2）某同學(xué)取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為________．
實(shí)驗(yàn)反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價(jià)氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為________．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應(yīng)，會(huì)釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強(qiáng)．
①設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO2的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：________．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空：

（1）屬于同種元素的粒子是______；
（2）具有相似的化學(xué)性質(zhì)的粒子是______；
（3）寫出A所代表粒子的化學(xué)符號(hào)為______．某元素R形成氧化物的化學(xué)式為R2O3，則R元素對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是______．

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