Question

九年級化學興趣小組在研究假黃金成份時，稱取10.0g假黃金（銅鋅合金）置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去93.7g稀硫酸，反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是103.5g．
（1）該假黃金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出生成的硫酸鋅和反應的鋅的質(zhì)量，即可求出反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：生成氫氣的質(zhì)量為10g+93.7gg-103.5g=0.2g；
設樣品中鋅和生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別是x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g y=16.1g
（1）假黃金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

6.5g

10g

×100%=65%；
答：假黃金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；
（2）雜質(zhì)的質(zhì)量是10g-6.5g=3.5g 溶液的質(zhì)量是103.5g-3.5g=100g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

16.1g

100g

×100%=16.1%．
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

點評：本題主要考查了學生解決有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算能力，解題關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出氫氣的質(zhì)量．