Question

某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)準確稱取12g該樣品于燒杯中，并逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗稀鹽酸73g，此時稱得燒杯溶液的總質量為80.6g．
請計算：（1）產生二氧化碳氣體的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，進而可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：（1）二氧化碳的質量=12g+73g-80.6g=4.4g；
（2）設樣品中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g
 

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為88.3%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據(jù)它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．