Question

1．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）上述反應不屬于置換反應（填“屬于”或“不屬于”）
（2）含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800噸，理論上可煉出純鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應；
（2）利用化學方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）由化學方程式可知，反應物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應；故答案為：不屬于；
（2）解：設理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
800t×60%      x
∴$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$，
解之得：x=336t．
答：理論上可煉出純鐵336t

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．