Question

1．小明同學在實驗室發(fā)現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定丙更換試劑瓶的標簽，他稱量該溶液68.0g倒入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：
（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）生成的氣體的質量為1.6g；
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）根據質量守恒定律反應前后減少的質量即為氧氣的質量；
（3）根據氧氣的質量和化學方程式可求得過氧化氫的質量，進一步可求得該瓶溶液中溶質的質量分數；

解答 解：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，所以該溶液溶質的質量分數減�。�
（2）根據質量守恒定律，生成的氣體的質量為：169.0g-167.4g=1.6g；
（3）設產生1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為$\frac{3.4g}{68.0g}$×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%．
故答案為：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；（2）1.6；（3）5%．

點評 在解此類題時，首先利用質量守恒定律解出氧氣的質量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質的質量．