4．眾所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁（生成白色沉淀）．但是，在分組實(shí)驗(yàn)中，向石灰水中通入二氧化碳（如圖1所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的石灰水未變渾濁；有的出現(xiàn)渾濁后又變澄清（沉淀消失）．

【提出問(wèn)題】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到現(xiàn)象的原因是什么呢？
【猜想與假設(shè)】
I．石灰水未變渾濁，是因?yàn)槎趸贾谢煊猩倭柯然瘹錃怏w．
Ⅱ．石灰水未變渾濁，是因?yàn)槭宜臐舛冗^(guò)�。ɑ蛲ㄈ攵趸嫉臅r(shí)間過(guò)短）．
Ⅲ．石灰水出現(xiàn)渾濁后又變澄清，與石灰水的濃度、通入二氧化碳的時(shí)間有關(guān)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．
提示：①實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸與分組實(shí)驗(yàn)所用鹽酸相同；
②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常�。�
步驟1：分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50mL溶液．
步驟2：分別向50mL溶液中通入一段時(shí)間的二氧化碳，記錄現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)V飽和石灰水/mLV蒸餾水
/mL		出現(xiàn)現(xiàn)象所需時(shí)間/s
開始渾濁明顯渾濁沉淀減少是否澄清
①5001956366持續(xù)通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
②40102451245
③30202544128
④203027356789s后完全澄清
⑤1040通3min以上，均無(wú)明顯現(xiàn)象
【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)中，所用石灰水為飽和溶液的是①（填序號(hào)）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）飽和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氫氣體．
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，猜想 I不成立（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立．
【反思與評(píng)價(jià)】
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，為避免出現(xiàn)“意想不到的現(xiàn)象”，你的建議是所用石灰水的濃度不能太小（或用飽和的石灰水），通入二氧化碳的時(shí)間不能過(guò)短也不能過(guò)長(zhǎng)．

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)石灰水的濃度過(guò)�。ɑ蛲ㄈ攵趸嫉臅r(shí)間過(guò)短），也可以造成石灰水未變渾濁解答；
【解釋與結(jié)論】
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水解答；
（3）根據(jù)飽和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氫氣體 解答；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析猜想；
（5）根據(jù)所用石灰水的濃度不能太�。ɑ蛴蔑柡偷氖宜ㄈ攵趸嫉臅r(shí)間不能過(guò)短也不能過(guò)長(zhǎng)解答．

解答 解：
【猜想與假設(shè)】石灰水的濃度過(guò)�。ɑ蛲ㄈ攵趸嫉臅r(shí)間過(guò)短），也可以造成石灰水未變渾濁
【解釋與結(jié)論】
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)中，所用石灰水為飽和溶液的是①；
（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）飽和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氫氣體；  
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，猜想 I不成立；
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，為避免出現(xiàn)“意想不到的現(xiàn)象”，建議是所用石灰水的濃度不能太小（或用飽和的石灰水），通入二氧化碳的時(shí)間不能過(guò)短也不能過(guò)長(zhǎng)．
答案：
【猜想與假設(shè)】
Ⅱ．石灰水的濃度過(guò)�。ɑ蛲ㄈ攵趸嫉臅r(shí)間過(guò)短）
（1）①；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）除去氯化氫氣體；   
（4）不成立；
（5）所用石灰水的濃度不能太�。ɑ蛴蔑柡偷氖宜ㄈ攵趸嫉臅r(shí)間不能過(guò)短也不能過(guò)長(zhǎng)．

點(diǎn)評(píng) 解答此類試題，要充分理解每一種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因或利用物質(zhì)的用途，準(zhǔn)確把握每一反應(yīng)原理進(jìn)行歸類，即可得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列是四位同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．檢驗(yàn)羊毛和化纖用點(diǎn)燃并聞氣味的方法
B．用AgNO3溶液驗(yàn)證H2中混有的少量HCl
C．通過(guò)觀察顏色鑒別氧化銅和二氧化錳
D．用水檢驗(yàn)碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．如圖A～G七種物質(zhì)按如圖方式排列，連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)．已知七種物質(zhì)分別是如下八種物質(zhì)中的一種：碳、氧氣、鐵、二氧化碳、水、稀鹽酸、純堿、熟石灰．如果A是空氣中性質(zhì)較活潑的成分，B是金屬單質(zhì)，E和F發(fā)生的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出E的化學(xué)式Ca（OH）2．
（2）用化學(xué)方程式表示C、D間的反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）圖中所示反應(yīng)中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（4）下列物質(zhì)可替換D的是K2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批Na2CO3產(chǎn)品中混有少量的NaCl，某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
方案：樣品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 測(cè)定生成CO2的質(zhì)量．
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（2）裝置E的作用為防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或“不能”）準(zhǔn)確測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，持續(xù)通入N2作用為將殘留在裝置中的二氧化碳趕入D裝置進(jìn)行吸收
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增重了4.4g，根據(jù)題意，計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2固體受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過(guò)程中CaCO3不分解）．其中不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在含鎂元素質(zhì)量相等的下列四種物質(zhì)中，分別加入足量且等量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是（　�。�
①M(fèi)g        ②MgO        ③Mg（OH）2     ④MgCO3 ．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如下圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：G是Fe2（SO4）3，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）物質(zhì)F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程圖如下：

（1）FeCl3與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物是FeCl2和CuCl2．
（2）步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)，完成化學(xué)方程式：Fe+2FeCl3═3FeCl2；同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．（填寫基本反應(yīng)類型）
（3）步驟②需要進(jìn)行過(guò)濾操作，為完成該操作需要下圖中的Ac （填字母序號(hào)），同時(shí)還需用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是引流．

（4）步驟②③所得的FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，則該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2．
（5）若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g，通過(guò)計(jì)算了解所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A～F均為初中常見的化學(xué)物質(zhì)（“→“表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．其中A、E是常見的兩種氧化物；B、C是常見的兩種堿；D、F是常見的兩種鹽．它們之間有如右圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分生成物已略去）．請(qǐng)問(wèn)答下列間題：
（1）B的化學(xué)式為NaOH，C的化學(xué)式為Ca（OH）2．
（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：
①Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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