Question

6．利用海水（含氯化鈉、氯化鎂）處理含二氧化硫廢氣的方法如下：
Ⅰ．海水處理流程：

（1）寫(xiě)出生成Mg（OH）₂沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ；
（2）經(jīng)操作a得到的Mg（OH）₂沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的A C（填序號(hào)），即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />A． Na₂CO₃溶液          B．石灰水           C． 硝酸銀溶液
（3）如果加入的石灰水適量，向溶液A中滴加X(jué)溶液后過(guò)濾，可得氯化鈉溶液，則X的化學(xué)式為Na₂CO₃；若加入的石灰水過(guò)量，向溶液A中滴加X(jué)溶液也過(guò)量，加入后過(guò)濾，再加入稀鹽酸（寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）可得氯化鈉溶液．
Ⅱ．處理二氧化硫流程：

（4）上圖中最終得到“NaCl”的變化屬于化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；
（5）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 Ⅰ．
（1）氯化鎂與石灰水反應(yīng)可生成Mg（OH）₂沉淀．
（2）根據(jù)（1）的化學(xué)方程式可知，要檢驗(yàn)經(jīng)操作a得到的Mg（OH）₂沉淀是否洗凈，就要加入能與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀的試劑．
Ⅱ．
（3）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（4）由題目中的框圖可知：從海水最終得到NaCl（產(chǎn)品）的過(guò)程可知，每一步都有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化．
（5）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式．

解答 解：Ⅰ．（1）海水中含氯化鈉、氯化鎂，氯化鎂與石灰水反應(yīng)可生成Mg（OH）₂沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）A．Na₂CO₃溶液 C．硝酸銀溶液都可以與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀．
Ⅱ．
（3）如果加入的石灰水適量，氯化鎂與石灰水反應(yīng)可生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，向溶液A中滴加X(jué)溶液后過(guò)濾，可得氯化鈉溶液，則X的化學(xué)式為Na₂CO₃；若加入的石灰水過(guò)量，氯化鎂與石灰水反應(yīng)可生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈣，再加入過(guò)量的碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中有碳酸鈉、氯化鈉，再加入稀鹽酸可得氯化鈉溶液．
（4）從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”是反應(yīng)生成的氯化鈉，故該變化屬于化學(xué)變化．
（5）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和水生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉．故答反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ．
（2）AC．
（3）Na₂CO₃；稀鹽酸．                                 
（4）化學(xué)．
（5）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其物質(zhì)變化的分類(lèi)等方面的內(nèi)容．此題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，難度較大．