Question

如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題．
（1）

 

℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是

 

．（任寫一種）
（3）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，有晶體析出的是

 

，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（4）小明同學用甲物質(zhì)進行如圖2實驗：
①實驗過程中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是

 

（填字母序號）．
②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為“全部溶解”的原因是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）曲線上的交點是兩物質(zhì)在該溫度下溶解度相等．
（2）將乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，而乙的溶解度隨溫度升高是降低的，所以可以選擇降低溫度的辦法；
（3）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，t₂℃時，甲種物質(zhì)的溶解度為90g＞65g，乙種物質(zhì)的溶解度小于65g；分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（4）
①根據(jù)t₁℃時甲的溶解度相等都等于65g，可知該溫度下100g水中做多溶解65g該物質(zhì)，所以B能溶得到的是不飽和溶液；再加入60g甲不能全部溶解，溶解了65g，所以C飽和；升溫到t₂℃時甲的溶解度為90g，說明100g水中在此溫度下可溶解90克甲，加了100g甲物質(zhì)，所得溶液D為飽和溶液；降溫到t₁℃時，溶解度降低所得溶液E飽和，溶解了65g，綜上分析解答；
②甲的溶解甲的溶解度隨著溫度的升高而增大解答；

解答：解：
（1）根據(jù)溶解度曲線圖可知，t₁℃時，兩物質(zhì)在該溫度下溶解度相等；
（2）將乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，由于乙的溶解度隨溫度升高是降低的，所以可以選擇降低溫度或者添加水的辦法；
（3）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，有晶體析出的是甲；t₂℃時，甲種物質(zhì)的溶解度為90g＞65g，乙種物質(zhì)的溶解度小于65g；分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）
①根據(jù)t₁℃時甲的溶解度相等都等于65g，可知該溫度下100g水中做多溶解65g該物質(zhì)，所以B能溶得到的是不飽和溶液；再加入60g甲不能全部溶解，溶解了65g，所以C飽和；升溫到t₂℃時甲的溶解度為90g，說明100g水中在此溫度下可溶解90克甲，加了100g甲物質(zhì)，所得溶液D為飽和溶液；降溫到t₁℃時，溶解度降低所得溶液E飽和，溶解了65g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶解度

100g+溶解度

×100%，E溶液與C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；
②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，原因是甲溶于水放熱，使溶液溫度升高，甲的溶解度增大．
答案：
（1）t₁
（2）加水或降低溫度
（3）甲，大于
（4）①CE     ②甲溶于水放熱，使溶液溫度升高，甲的溶解度增大

點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．