Question

7．小明把20g銅（鋅和銅的合金）樣品放在足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中各物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.2g，計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣0.2g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量，就是銅的質(zhì)量，再除以黃銅的總質(zhì)量即可．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣0.2g，設(shè)要生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X             0.2g
根據(jù)：$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$；
解得X=6.5g，
所以銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g，黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.5g}{20g}$×100%=67.5%．
故答案為：67.5%．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，只有鋅與硫酸反應(yīng)，根據(jù)氫氣算出鋅的質(zhì)量，再進一步進行計算即可．