Question

【題目】達州市鋼鐵廠用于煉鐵的鐵礦石主要主要成分是菱鐵礦[FeCO3]，課外小組同學取來該鐵礦石樣品12.5g，粉碎后，將125g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)：

次數(shù)	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	9.6	6.7	3.8	0.9	0.9

（1）第次恰好完全反應。
（2）該23200t這樣的鐵礦石理論上能冶煉得到鐵的質量為。
（3）求加入稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)？(結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）四
（2）10393.6t
（3）解：設生成FeCl2和CO2的質量分別為x、y，

FeCO3+2HCl=	FeCl2+H2O+	CO2↑
116	127	44
11.6g	x	y

x=12.7g，y=4.4g，
FeCl2的質量分數(shù)為 ×100%=11.8%，
答：FeCl2的質量分數(shù)為11.8%。
【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第四次反應后剩余固體質量不再減小，說明第四次恰好完全反應；（2）由數(shù)據(jù)可知，鐵礦石樣品12.5g，中含有FeCO3的質量為12.5g-0.9g=11.6g
23200t這樣的鐵礦石中FeCO3的質量為 =21529.6t
根據(jù)質量守恒定律，F(xiàn)eCO3中的鐵將轉化為鐵；石理論上能冶煉得到鐵的質量為21529.6t× ×100%=10393.6t。
所以答案是：四；10393.6t；設生成FeCl2和CO2的質量分別為x、y，

FeCO3+2HCl=	FeCl2+H2O+	CO2↑
116	127	44
11.6g	x	y

x=12.7g，y=4.4g，
FeCl2的質量分數(shù)為 ×100%=11.8%，
答：FeCl2的質量分數(shù)為11.8%。
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．