Question

18．實驗室中用如下實驗方案（圖示）來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動性順序及其在活動性順序表中相對氫的位置．
（1）乙實驗中只要觀察到鐵表面析出紅色固體現象，就證明二者已經發(fā)生反應；
（2）若將實驗乙中的CuSO₄溶液替換為稀H₂SO₄（或稀鹽酸），即可達成實驗目的；
（3）現在按原有方案（圖示）實驗，實驗結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒在一個燒杯中，充分反應．然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生．
下列說法中，正確的是AB．
A．最后燒杯中的溶液一定不是無色的
B．乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的
C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學反應
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃，可能含有FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據鐵能與硫酸銅反應解答；
（2）根據驗證金屬活動性順序的反應選擇藥品；
（3）將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的

解答 解：（1）鐵能與硫酸銅反應生成了鐵和硫酸亞鐵，所以實驗的現象是：鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．
（2）若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的．由于鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，故可以將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸；
（3）將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的．所以A、B正確，C、D錯誤．
答案：
（1）鐵表面析出紅色固體；  
（2）稀H₂SO₄（或稀鹽酸）；
（3）AB．

點評 了解有關金屬及其銹蝕的相關知識，書寫化學方程式時要按步驟規(guī)范完成．驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．