Question

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______；
（2）在t₂℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度都是______g．
（3）當A中混有少量B時，可用______方法提純A；
（4）在t₁℃時，將25g物質(zhì)A加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______；
（5）將 t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑不變），有晶體析出的是______．
（6）請你各舉一個實例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的：
溶液一定是無色的．實例：______溶液，不是無色的．
溶液中的溶質(zhì)一定是固體．實例：______可作溶質(zhì)，但不是固體．

Answer 1

解：（1）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為：C＞B＞A；
（2）由圖可知：在t₂℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，都是60g；
（3）由于在t₁℃時，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gA，則50g水中最多溶解20gA，則把25gA放到50g水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈28.6%；
（4）由于A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而B的溶解度受溫度的影響較小，因此應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方法來提純混有少量B的A；
（5）AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將 t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑不變），有晶體析出的是C；
（6）溶液不一定是無色的，如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是黃色的；溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，如：酒精溶液中的酒精是溶質(zhì)，但是液體；
故答案為：（1）C＞B＞A；
（2）60；
（3）28.6%；
（4）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；
（5）C；
（6）硫酸銅；酒精．
分析：（1）據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大��；
（2）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質(zhì)的方法；
（4）查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，從而可以計算出形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（5）溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)升溫會析出晶體；
（6）硫酸銅溶液是藍色的，酒精溶液中酒精是溶質(zhì)，但是液體．
點評：本題主要考查了學生對溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶液的相關(guān)知識、物質(zhì)的分離提純等知識，重在考查學生運用知識解決問題的能力．