Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1．008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4．003
2	3 Li 6．941	4 Be 9．012	5 B 10．8l	6 C 12．01	7 N 14．0l	8 O 16．00	9 F 19．00	10 Ne 20．18
3	11 Na 22．99	12 Mg 24．31	13 Al 26．98	14 Si 28．09	15 P 30．97	16 S 32．06	17 Cl 35．45	18 Ar 39．95

請(qǐng)根據(jù)上表信息填空：
（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為       ，該元素原子的中子數(shù)為       
（2）原子序數(shù)為12的元素屬于       （填“金屬”或“非金屬”）元素，它在反應(yīng)中容易       （填“得到”或“失去”）電子；F元素最外層電子數(shù)為         ，表中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是___________。
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是       (填序號(hào))
A．質(zhì)子數(shù)不同         B．相對(duì)原子質(zhì)量不同       C．電子數(shù)不同
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x—y＝5（y≠0）時(shí)，該粒子的符號(hào)為     。

Answer 1

（1）19 （或19．00），    10
（2）金屬， 失去； 7， Cl (或氯元素)
（3）A
（4）Al³⁺

試題分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格提供的信息可知，元素名稱(chēng)的下方數(shù)字為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19．00；因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則：中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)="10" ；
（2）元素符號(hào)前面的數(shù)字為原子序數(shù)，故原子序數(shù)為12的元素是鎂元素，屬于金屬元素，鎂原子的最外層電子為2，易失去兩個(gè)電子；元素的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系密切，即最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于F元素的最外層電子數(shù)為7，故與化學(xué)性質(zhì)相似的是最外層電子數(shù)同樣是7的氯元素。
（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）若該粒子是原子，則X=2+Y，即x—y＝2．現(xiàn)x—y＝5，說(shuō)明該粒子失去了3個(gè)電子，是Al³⁺