20．將鐵粉和鎂粉的混合物 ag 加入 Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾．下列對(duì)濾渣成分的說(shuō)明中，正確的是（　　）
A．濾渣的質(zhì)量一定大于 agB．濾液一定不是無(wú)色的
C．濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)鐵D．濾液中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，將鐵粉和鎂粉的混合物 ag 加入 Cu（NO3）2溶液中，硝酸銅先和鎂反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，如果硝酸銅足量，再和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅．

解答 解：A、硝酸銅和鎂、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu，F(xiàn)e+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，
24                                           64    56                                          64
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鎂、鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小，固體質(zhì)量增大，因此濾渣的質(zhì)量一定大于ag，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、濾液可能是無(wú)色的，例如鎂恰好和硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)，形成的溶液是硝酸鎂溶液，硝酸鎂溶液是無(wú)色溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、濾渣中一定有單質(zhì)銅，不一定有單質(zhì)鐵，例如硝酸銅足量，鎂和鐵都完全反應(yīng)，則濾渣中不含有鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、濾液中至少含有一種金屬陽(yáng)離子，例如鎂恰好和硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)，形成的溶液是硝酸鎂溶液，此時(shí)溶液中含有一種金屬陽(yáng)離子--鎂離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)、所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法
A碳酸鈣氧化鈣不加試劑加熱至不再產(chǎn)生氣體
B氮?dú)?/TD>水蒸氣足量生石灰通過(guò)生石灰的干燥管
C食鹽水泥沙無(wú)過(guò)濾
D空氣甲醛活性炭吸附
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)僅20世紀(jì)90年代就發(fā)生火災(zāi)約89萬(wàn)起，給人民造成重大損失．下面對(duì)圖中滅火原理解釋不正確的是（　　）
滅火實(shí)例采取該方法的主要目的
A炒菜油鍋著火時(shí)，用鍋蓋蓋滅隔絕空氣或氧氣
B酒精在桌上著火時(shí)，用濕抹布蓋滅隔絕空氣或氧氣
C住宅失火時(shí)，消防隊(duì)員用水滅火降低可燃物的著火點(diǎn)
D撲滅森林火災(zāi)時(shí)，設(shè)置隔離帶隔離可燃物
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．某實(shí)驗(yàn)小組在探究物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)一：氫氧燃料電池的示意圖，電池在工作時(shí)，H2和O2反應(yīng)生成水，同時(shí)提供電能，溶液的pH變小（選填“變大”、“不變”或“變小”）
（2）實(shí)驗(yàn)二：裝置②中的小試管外壁貼有4片試紙，可以利用上述裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置①所發(fā)生的反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成碳酸．
（3）實(shí)驗(yàn)三：實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到玻璃管內(nèi)固體由紅棕色變?yōu)楹谏f(shuō)明氣體X具有還原性，F(xiàn)e2O3具有氧化性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．如圖為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以及釩元素在元素周期表中的信息，請(qǐng)按要求填空：

（1）A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是BD（填序號(hào)）．
（2）由A和C形成的化合物的名稱(chēng)為氧化鋁．
（3）從E圖中可以得知釩的原子核外電子數(shù)為23，釩元素的相對(duì)原子質(zhì)量是50.94．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知固體混合物 A 是由 Ag NO3、Na2CO3、BaCO3三種物質(zhì)中的一種或多種組成；另有一固體混合物 B 是由 NH4Cl、（NH4）2SO4、MgSO4三種物質(zhì)中的一種或多種組成．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）：

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：
（1）白色沉淀 H 的化學(xué)式為BaSO4．
（2）氣體 C 和氣體 F 中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是F．（選填“C”或“F”）
（3）混合物 B 中一定含有的物質(zhì)是（NH4）2SO4．
（4）溶液 G 中一定含有的陽(yáng)離子是Na+、H+（寫(xiě)符號(hào)）．
（5）寫(xiě)出步驟③中生成沉淀 H 的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（6）要進(jìn)一步確定固體混合物 A 中可能存在的物質(zhì)，還需取少量混合物 A 再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論取少量混合物A于試管中，加足量水充分溶解后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸；若有氣泡冒出，則混合物A中一定含有Na2CO3，若沒(méi)有氣泡冒出，則A中一定不含Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)，其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為混合物，他們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）．

（1）用化學(xué)式表示D的組成BaSO4、Cu（OH）2；
（2）F→G的反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)；
（3）指出G→I的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)是試管，儀器B的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應(yīng)選用上圖中的C和ADH（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置內(nèi)得到的物質(zhì)屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（3）實(shí)驗(yàn)室制取和收集CO2，應(yīng)選用上圖中的ABEF（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、E組成的氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查方法：先往長(zhǎng)頸漏斗加水，液封漏斗末端，用止水夾夾好橡膠管，再往長(zhǎng)頸漏斗注水，如果漏斗內(nèi)的液面不變，說(shuō)明裝置氣密性良好．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，它的作用是催化作用．
工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，這種方法屬于物理變化；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法（用屬于化學(xué)方程式表示）：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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