Question

A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖D是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中X=           

（2）粒子A、B、C、D中，屬于同種元素的粒子是      ；

（3）B、C、D中與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是        ．

（4）某元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖它在反應(yīng)中一般易     電子（填得到或者失去），它與地殼中含量最多的非金屬形成化合物的化學(xué)式為      。已知R原子的相對原子質(zhì)量為

23，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為     

 

Answer 1

【答案】

(1) 8 (2)BC（(3)B  (4) 失去  R₂O（或Na₂O ） 12

【解析】（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得18=2+8+x，則x=8；

（2）根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，因為BC的質(zhì)子數(shù)相同，所以BC屬于同種元素的粒子；故答案為：BC

（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似．故答案為：B

（4）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子核外最外層電子數(shù)少于3表現(xiàn)為使電子，而且根據(jù)質(zhì)子數(shù)為11的是金屬鈉，因此R在反應(yīng)中一般表現(xiàn)為失去電子；地殼中含量最多的非金屬是O，故形成的化合物為R₂O（或Na₂O ）；原子的相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故原子核內(nèi)的中子數(shù)=23-11=12