某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀,為了回收利用,欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。
試計(jì)算:
(1)用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸,需加水多少克?
(2)取20克廢水于錐形瓶中,逐滴加入2%的稀鹽酸,至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸7.3克,求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)140g    (2)1.12%
依據(jù)“稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變”列等式可以計(jì)算需要加水的質(zhì)量;根據(jù)消耗的7.3 g 2%的稀鹽酸即可求出20 g廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量,從而求出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:(1)配制2%的稀鹽酸的質(zhì)量為="150" g,需要加水的質(zhì)量為
150 g-10 g="140" g。
答:需加水140 g
(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為x,
HCl    +    KOH=KCl+H2O
36.5        56
7.3 g×2%   x
36.5∶56="(7.3" g×2%)∶x     x="0.224" g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=1.12%
答:廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.12%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分別是 (   )
A.1、2、3 B.2、4、1C.4、8、2 D.4、4、1

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g,將其高溫煅燒一段時(shí)間后,剩余固體8.4g,向剩余固體中加入150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止,所得溶液恰好為中性,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(   )
A.50%B.63.2%C.84.5%D.40%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

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   稀硫酸質(zhì)量(單位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量(單位/g)
    78
    128
    178
  227.8
 277.6
 
將燒杯內(nèi)物質(zhì)過(guò)濾得到濾液276.8g,試回答下列問(wèn)題:(注:該題用初中知識(shí)解答)
(1)上述過(guò)程中生成氣體的化學(xué)方程式為:                           
(2)共生成氣體的質(zhì)量是             ;
(3)根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的單質(zhì)鐵的質(zhì)量(x)的比例式             ;
(4)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是             
(5)該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。(取整數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液208 g,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾、洗凈、烘干得到23.3 g沉淀。計(jì)算:
(1)所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克,反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

(1)白色沉淀的質(zhì)量為   g;
(2)推斷黑色固體B的化學(xué)式。(要求寫出推斷過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下,鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得。
已知:TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
計(jì)算:380Kg四氯化鈦可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

小強(qiáng)對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V石樣品進(jìn)行檢測(cè),取用100g這種石灰石樣品,把300g稀鹽酸分3次加入,實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算:
(1)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為         
(2)樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量是            mol。
序號(hào)
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
(3)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        (根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。(精確0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將80g固體混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)次數(shù)




固體混合物的質(zhì)量(g)
20
20
20
20
加入NaOH溶液的質(zhì)量(g)
20
40
60
80
生成沉淀的質(zhì)量(g)
2.9
m
8.7
8.7
問(wèn):(1)表中m的值為        ;(1分)
(2)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(5分)(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

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