Question

若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的體積是多少升？（氫氣的密度為0.09g/L）
（2）原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：現(xiàn)根據(jù)5.6g鐵的質(zhì)量算出生成氫氣的質(zhì)量并利用氫氣的密度求出氫氣的體積，再根據(jù)5.6g鐵的質(zhì)量算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，而后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解即可．

解答：解：設(shè)5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是z則：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
5.6g  z     y   x

56

5.6g

=

73

z

=

127

y

=

2

x

．
x=0.2g   y=12.7g  z=7.3g
（1）生成氫氣質(zhì)量為0.2g；其體積是

0.2g

0.09g/L

=2.22L
（2）原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.7g

105.4g

×100%≈12.05%．
答：（1）生成氫氣的體積是2.22升；（2）原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.05%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)有可能忽略生成氫氣的質(zhì)量，需要減去生成氫氣的質(zhì)量．