（2012?常州）下列關(guān)于鋁的自我介紹中，屬于描述其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
分析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．
解答：解：A、我是銀白色金屬描述的是顏色，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、我具有良好的導(dǎo)電性，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、我能在氧氣中燃燒，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確．
D、我具有良好的延展性，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?常州）在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?常州）將0.8g草酸亞鐵（FeC2O4）放在一個(gè)可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的數(shù)據(jù)如下（下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物）：
溫度（℃） 25 350 400 500 600 900
固體質(zhì)量（g） 0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①400℃時(shí)，容器中的固體為碳酸鹽；
②400℃～500℃，發(fā)生了化合反應(yīng)；
③600℃～900℃，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：6Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe3O4+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?常州）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關(guān)閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān)閉K1、打開K2，并開始計(jì)時(shí)；
③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計(jì)時(shí)；
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)；
⑤將每次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄于下表：
硫酸用量（mL） 40 40 20 20 20 10 10
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2
收集所用時(shí)間 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48
（1）寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是：
探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響
探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響
；
（3）上述實(shí)驗(yàn)證明：
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
對(duì)該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?常州）下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．
①向混合物中加入適量水，加熱溶解；
②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；
③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥．
A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留
50
50
g水；
B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體
112.55
112.55
g；
C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：
加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→
降溫
降溫
→過濾→洗滌→干燥；
D．洗滌時(shí)，應(yīng)選用少量
冷水
冷水
（選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進(jìn)行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是：
溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會(huì)析出
溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會(huì)析出
；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為
15.44
15.44
g；將濾液冷卻至10℃，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學(xué)式：
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?常州）甲、乙、A～G九種物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件均已略去）．已知：A在空氣中緩慢氧化生成的主要物質(zhì)為B，E為黑色固體，D和F的組成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可與某些金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)得到金屬單質(zhì)．回答下列問題：
（1）寫出空氣中與A反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：
CO2、H2O、O2
CO2、H2O、O2
；
（2）B物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：固體逐漸減小，
有氣泡冒出，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色
有氣泡冒出，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色
；
（3）寫出E+F→A+D的化學(xué)方程式：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
；
（4）檢驗(yàn)物質(zhì)甲的方法是：
用碘水，碘遇淀粉變藍(lán)
用碘水，碘遇淀粉變藍(lán)
．

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同步練習(xí)冊答案