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2．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
C．t2℃時，乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D．t2℃時，甲物質的飽和溶液降溫至t2℃，溶液中溶質質量分數不變

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；
B、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線交于一點，所以甲、乙物質的溶解度相等，故B正確；
C、降低溫度，乙物質的溶解度減小，所以t2℃時，乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液仍為飽和溶液，故C錯誤；
D、降低溫度，甲物質的溶解度減小，t2℃時，甲物質的飽和溶液降溫至t2℃，溶液中溶質質量分數減小，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．用化學用語表示：
①2個氮原子2N；
②相對分子質量最小的氧化物H2O；
③3個碳酸根離子3CO32-；
④氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．小明同學用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)，且面對刻度線，初次平視液面讀數為80mL，傾倒出部分液體后，又俯視液面讀數為20mL，則該同學實際倒出的液體的體積為（　�。�
A．等于60mLB．大于60mLC．小于60mLD．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，對實驗進行分析并回答：

（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其外焰（填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱．
（2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變?yōu)楹谏�，觀察到試管中的現象是澄清石灰水變渾濁；玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入CO后開始加熱；實驗后“停止通入CO”與“開始加熱”的順序是先開始加熱，后停止通入CO；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是先停止加熱后停止通入CO．
（4）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是點燃尾氣，為了防止一氧化碳對大氣的污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列與水有關的說法錯誤的是（　　）
A．活性炭可以除去水中的異味和色素B．肥皂水可以使硬水軟化
C．電解水時在負極得到氫氣D．水分子是由氫原子和氧原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答問題．
（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為B＞A=C．
（2）當A物質中混有少量B時，可用降溫結晶（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）方法提純A；
（3）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，沒有晶體析出的是AB（填字母代號）；
（4）t1℃時，將30gA物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為120g．若將燒杯內物質升溫到t2℃時（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是A（填序號）；
A溶劑的質量 B溶液的質量 C．溶質的質量分數 D．以上都不變
（5）t2℃時，把A、B物質各30g加到50g水中，不能形成飽和溶液的是A（填字母代號），若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入5g該溶質．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．今年6月5日是第44個“世界環(huán)境日”，也是我國新《環(huán)保法》實施后的首個“環(huán)境日”，我國今年的主題是“踐行綠色生活”．下列做法不符合這一主題的是（　　）
A．大力發(fā)展太陽能，氫能等新能源
B．將農田生產的秸稈就地焚燒，增加肥效
C．增加植樹造林面積和綠地面積
D．高爐煉鐵的廢氣處理達標后再排放到大氣中

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．實驗室有一瓶敞口存放的氫氧化鈉，小明在做實驗時發(fā)現已部分變質．他稱取變質的氫氧化鈉樣品15克放入燒杯，加適量蒸餾水配制成溶液，再向其中滴加CaCl2溶液（反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）．反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示．請解決以下問題：
（1）恰好完全反應時燒杯中溶液的pH=7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）通過計算回答：樣品中NaOH的質量是12.88克（保留2位小數）．
（3）計算所加CaCl2溶液的溶質質量分數．

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