Question

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

知識回放：

1．通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：

(1)一個中和反應(yīng)________；

(2)一個有沉淀生成的反應(yīng)________．

挖掘?qū)嵸|(zhì)：

2．(1)如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是________(填離子符號)．

(2)如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H⁺＋OH^－＝H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)________．

實(shí)踐運(yùn)用

3．(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中________和________(填離子符號，下同)也不能大量共存．

(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是________________．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

知識升華

4．對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是________．

Answer 1

答案：
解析：

知識回放：(1)H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 　　(2)H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3或K2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3 　　挖掘?qū)嵸|(zhì)：Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H+＋CO32－＝H2O＋CO2↑或2H+＋CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O＋CO2↑(若未配平，生成物未標(biāo)注箭頭，不扣分) 　　實(shí)踐運(yùn)用：Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－(必須答全四種得1分) 　　4．溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．(意義表達(dá)準(zhǔn)確，都可給分．)