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20．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（ CaCO3 ），為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行了一下實驗：將雞蛋殼洗凈，干燥，并搗碎，稱取10克放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，共生成2.2克氣體．
試求：雞蛋中碳酸鈣的質量分數(shù)？

分析 稀鹽酸與雞蛋殼中的碳酸鈣反應，生成2.2g的二氧化碳，據(jù)此結合方程式可以計算出碳酸鈣的質量，從而計算出碳酸鈣的質量分數(shù)和稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量是x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100                            44
x                               2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
       x=5g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
答：雞蛋中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．

點評 本題是比較簡單的計算題，已知生成物求反應物，需要熟悉比例式的列法，相對分子質量的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．河水B．清新空氣C．液態(tài)汞D．糖水（溶液）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某同學對蠟燭的性質進行如下探究．
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，放入水中，蠟燭浮于水面上，由此說明蠟燭常溫下為固體，還可以說明蠟燭的其他物理性質有石蠟硬度�。皇灻芏缺人�；石蠟難溶于水等．
（2）點燃蠟燭，觀察其火焰分為外焰、內焰、焰心三層．將一火柴梗放在蠟燭火焰中（如圖所示）約2s后取出，看到火柴梗的a（填“a”“b”或“c”）處最先碳化，由此說明，蠟燭具有可燃性，且火焰的外焰部分溫度最高．
（3）取一根10cm長的玻璃管，用試管夾夾住，將玻璃管插入蠟燭火焰中，看到管口有白煙冒出，用燃著的火柴點燃白煙，看到的現(xiàn)象是白煙燃燒起來，白煙的成分可是石蠟蒸氣形成的小顆粒．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

（1）氧元素的相對原子質量為16.00；
（2）D中的X=11；
（3）以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是A；
（4）B和C屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中屬于物理變化的是（　�。�
A．.自然界中水循環(huán)B．葡萄糖在體內緩慢氧化
C．海水提鎂D．自然界中氧循環(huán)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．室內裝潢所用油漆、膠合板等材料常會產生有害氣體，其中主要成分是甲醛（CH2O）．下列關于甲醛的說法中正確的是（　�。�
A．甲醛分子是由一個碳原子和一個水分子構成的
B．甲醛分子中C、H、O的原子個數(shù)之比為1：1：2
C．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的
D．甲醛是由碳原子、氫分子和氧原子組成

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，如采用A裝置作為發(fā)生裝置，需做的改進是試管口放一團棉花．收集裝置常選用D或F．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若選用C做發(fā)生裝置，你認為C相對于B的優(yōu)點是可以控制反應的速率．
（4）實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選擇D裝置收集的理由是二氧化碳的密度比空氣的密度大．若用裝置D收集二氧化碳，檢驗二氧化碳收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（5）實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制得甲烷氣體，應該選擇的發(fā)生裝置為A（填字母序號），由于甲烷難溶與水，收集甲烷常選用裝置為F．
（6）①選用 E裝置收集二氧化碳時氣體從a（填a 或b）處導管通入．
②當用排水法收集氧氣時，瓶內裝滿水，氧氣從b（填a或b）通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　�。�
A．氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 水B．碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣+二氧化碳
C．乙醇+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 水+二氧化碳D．氫氣+氯氣$\stackrel{點燃}{→}$ 氯化氫

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體．針對這一現(xiàn)象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體．
針對猜想他們開展了如下探究活動．

【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是B（填字母）
（2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體．
（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂．該反應的化學方程式是：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3．
（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是氧氣比氮氣活潑．
【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應
將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是C．（寫出化學式，下同）
【探究結論】
鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中CO2反應產生的．

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