【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量為107.8g．請完成下列問題：

可能用到的相對原子質量：H—1；C—12；O—16；Ca—40

（1）反應生成了二氧化碳氣體 g；

（2）10片鈣片中CaCO3的質量分數(shù)是多少g？（寫出計算過程）

【答案】⑴2.2⑵50%

【解析】

試題分析∶（1）反應生成了二氧化碳氣體∶10g＋100g－107.8g＝2.2g.

（2）10片鈣片中CaCO3的質量分數(shù)是∶

解∶設10片鈣片中CaCO3的質量為xg

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

100／x＝44／2.2g x＝5g.

10片鈣片中CaCO3的質量分數(shù)是∶5g／10g×100％＝50％.

答∶10片鈣片中CaCO3的質量分數(shù)是50％.

考點∶考查質量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行計算。

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