分析 (1)根據(jù)已有的知識進行分析解答,鐵在與水和氧氣并存時易生銹,據(jù)此解答;
(2)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,在高溫的條件下能被一氧化碳還原;
(3)在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
解答 解:(1)鐵在與水和氧氣并存時易生銹,故填:O2、H2O;
(2)在高溫的條件下,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,其化學方程式為:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;故填:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(3)A.把鋁、鐵、銅、分別加入到溶液稀硫酸中,鋁、鐵能與稀硫酸反應,且鋁反應比鐵劇烈,銅不與稀硫酸反應,可以證明鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序.故A方案正確;
B.鐵和銅均不與硫酸鋁溶液反應,只能證明鋁最活潑,無法證明鐵和銅的活動性強弱,故B方案錯誤;
C.把銅加入硫酸鐵的溶液中,無現(xiàn)象,說明鐵在銅前,把鋁加入硫酸鐵溶液溶液中,能置換出鐵,說明鋁在鐵前,可以證明驗證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序.故C方案正確;
D.氧化鐵與其他兩種物質不反應,無法驗證,故D方案錯誤.
故選AC.
點評 本題難度不是很大,主要考查鐵的冶煉以及對金屬活動性順序的應用,從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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A. | 2個 | B. | 3個 | C. | 4個 | D. | 5個 |
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A. | 濃鹽酸有揮發(fā)性 | B. | HCl分子在運動 | ||
C. | A杯溶液的顏色會改變 | D. | A杯內發(fā)生了置換反應 |
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A. | 青嵩素是一種氧化物 | |
B. | 青嵩素中氧元素的質量分數(shù)為11.9% | |
C. | 青嵩素中C、H、O三種元素的質量比為90:11:40 | |
D. | 青嵩素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成 |
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