Question

將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．求：鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據反應前后的質量差可以計算生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算鋅粒中所含鋅的質量分數即可．

解答：解：根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
設鋅粒中含鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2                  
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
鋅粒中鋅的質量分數為：

6.5g

6.8g

×100%=95.6%
答：鋅粒中所含鋅的質量分數為95.6%．

點評：本題主要考查化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．