Question

16．向100g3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液至200g，測得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示，計算回答：

（1）據(jù)圖1分析：加入氫氧化鈉溶液100g時與100g稀鹽酸恰好完全反應．
（2）計算坐標中a點相應的值是多少？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后兩位）．
（3）請在如圖2的坐標圖中描繪出“往鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至200g”的變化曲線（要求：在坐標軸上標出主要的相關(guān)點數(shù)據(jù)）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方密度計算和判斷．

解答 解：（1）據(jù)圖1分析：加入氫氧化鈉溶液100g時與100g稀鹽酸恰好完全反應．
故填：100．
（2）設(shè)加入50g氫氧化鈉溶液時，反應的氯化氫質(zhì)量為m，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
36.5  40
m   50g×4%
$\frac{36.5}{40}=\frac{m}{50g×4%}$
m=1.825g，
坐標中a點相應的值是：$\frac{3.65g-1.825g}{100g+50g}$×100%=1.22%，
答：坐標中a點相應的值是1.22%．
（3）當加入氫氧化鈉溶液100g時，生成氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
    40   58.5
    4g    x
$\frac{40}{58.5}=\frac{4g}{x}$
x=5.85g
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.85g}{100g+100g}×100%$≈2.93%；
當加入氫氧化鈉溶液200g時，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.85g}{100g+200g}×100%$=1.95%；
故往鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至200g”的變化曲線如下圖所示：

點評 本題是借助于數(shù)學模型，利用公式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力．