酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有
 
生成.
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn):將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象.取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體.
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn),已知CaCl2溶液呈中性.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:
實(shí)驗(yàn)操作 測(cè)定結(jié)果 白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是
 
pH>7
 
pH≤7 CaCl2
實(shí)驗(yàn)反思:無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn).
分析:(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析;
(2)根據(jù)溶液pH的測(cè)定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分.
解答:解:(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有水(或難電離物)生成;故答案為:水(或難電離物);
(2)測(cè)溶液pH值具體方法:用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度是pH>7,說(shuō)明是氫氧化鈣剩余,因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣;因?yàn)榘咨腆w是氯化鈣,因此可能是酸堿完全反應(yīng),pH=7;也可能是鹽酸剩余,在蒸發(fā)過(guò)程中揮發(fā)走了,只剩下氯化鈣,所以pH<7;
故答案為:(1)水.(2)
實(shí)驗(yàn)操作 測(cè)定結(jié)果 白色固體成分
操作方法是   用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.                      CaCl2、Ca(OH)2  
點(diǎn)評(píng):本題是一道綜合性的問(wèn)題的考查,利用復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)程度的判斷方法等相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行逐項(xiàng)分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有
水(或難電離物)
水(或難電離物)
生成.
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn):將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象.取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體.
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn),已知CaCl2溶液呈中性.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:
實(shí)驗(yàn)操作 測(cè)定結(jié)果 白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.
pH>7
CaCl2、Ca(OH)2
CaCl2、Ca(OH)2
pH≤7
pH≤7
CaCl2
實(shí)驗(yàn)反思:無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn).
(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).
某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶.請(qǐng)回答:
                              部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮
Ba2+ 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 微溶
①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案還需完善,請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充.
(4)LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似.“神舟”飛船內(nèi),可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體,以降低CO2含量.請(qǐng)計(jì)算:用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O,理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(河南卷)化學(xué)(解析版) 題型:探究題

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有               生成。

(2)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn):將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn),已知CaCl2溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:

實(shí)驗(yàn)操作

測(cè)定結(jié)果

白色固體成分

用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是                                                                   

                                                                    

pH>7

 

 

CaCl2

 

實(shí)驗(yàn)反思:無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。

(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答:

部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)

 

OH

Cl

SO

CO

H

 

溶、揮

溶、揮

Ba2

不溶

不溶

Ca2

微溶

微溶

不溶

Mg2

不溶

微溶

 

①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?

②加入Na2CO3溶液的目的是什么?

③以上方案還需完善,請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充。

(4)LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。“神舟”飛船內(nèi),可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體,以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算:用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O,理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少?

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有______生成.
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn):將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象.取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體.
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn),已知CaCl2溶液呈中性.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:
實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定結(jié)果白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是______pH>7______
______CaCl2
實(shí)驗(yàn)反思:無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn).
(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).
某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶.請(qǐng)回答:
               部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮
Ba2+不溶不溶
Ca2+微溶微溶不溶
Mg2+不溶微溶
①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案還需完善,請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充.
(4)LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似.“神舟”飛船內(nèi),可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體,以降低CO2含量.請(qǐng)計(jì)算:用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O,理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有          生成。

(2)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn):將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn),已知CaCl2溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:

實(shí)驗(yàn)操作

測(cè)定結(jié)果

白色固體成分

用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是                                                                    

                                                                   

pH>7

CaCl2

實(shí)驗(yàn)反思:無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。

(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答:

部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)

OH

Cl

SO

CO

H

溶、揮

溶、揮

Ba2

不溶

不溶

Ca2

微溶

微溶

不溶

Mg2

不溶

微溶

①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?

②加入Na2CO3溶液的目的是什么?

③以上方案還需完善,請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充。

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