Question

14．將15克石灰石放入燒杯中，加入50克的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余物質的質量為60.6克（雜質不溶與水，也不參與反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）反應前稀鹽酸溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質量出現(xiàn)差異，所以使用質量守恒定律，可由反應前后質量差計算出生成二氧化碳的質量；
（2）根據反應放出二氧化碳的質量，根結合化學方程式計算參加反應的鹽酸的質量，鹽酸質量與樣品的質量比可計算稀鹽酸的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質量為：50g+15g-60.6g=4.4g；
（2）設參加反應的鹽酸質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                    44
                 x                   4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
稀鹽酸的質量分數(shù)：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
故答案為：（1）4.4g；
（2）14.6%．

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．