為測定鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可將此鹽酸20g與20g氫氧化鈉溶液充分混合;再向其中滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(生成的氣體全部逸出,最終溶液呈中性)時(shí),消耗碳酸鈉溶液31.08g,得到無色氣體0.88g和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液。試依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算過程保留兩位小數(shù),最后結(jié)果精確到0.01%)

解:設(shè)與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。

73 117 44

x y 0.88g

1分

1分

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量1分

溶液中NaCl的質(zhì)量1分

NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量1分

設(shè)與NaOH反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z。

36.5 58.5

z 1.17g

1分

鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江寧區(qū)一模)對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí).
(1)用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣,工業(yè)上常用石灰石來制備,某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程,如下圖1所示.
請回答下列問題:
a.小王同學(xué)主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì),認(rèn)為其工藝簡單.
請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式:①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
;
b.操作Ⅱ包括攪拌、
過濾
過濾
、洗滌、干燥等工序.
c.小李同學(xué)認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好,其理由是:
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì),生成成本更低,若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“節(jié)能減排”
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì),生成成本更低,若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“節(jié)能減排”
;
操作I包括攪拌和微熱等工序.
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)).隨著反應(yīng)進(jìn)行,加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示.請完成下列計(jì)算內(nèi)容:
①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(寫出計(jì)算過程)
解:設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
14.6g
146g
×100%=10%
解:設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
14.6g
146g
×100%=10%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)研究小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí),請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù).
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】(1)天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表:
物  質(zhì) Ca(HCO32 Mg(HCO32 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3[來源:]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2
CaCO3
CaCO3
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【設(shè)計(jì)方案】
(1)甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢,加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁o置.取上層清液滴入Na2CO3溶液,如果沒有白色沉淀,說明水垢中無
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分.
 
其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,將50g水垢試樣放入錐形瓶中,逐滴加入足量稀鹽酸.
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),打開活塞b,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣,使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置.
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量;
④重復(fù)②和③的操作,直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變.
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示;

【思考與評(píng)價(jià)】
(1)當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水,生活中降低水的硬度的常用方法是:
煮沸
煮沸

(2)A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳

(3)若50g水垢全部是碳酸鈣,則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g.
(4)一般情況下,兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同,則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多.分析曲線圖可知:水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
(化學(xué)式),理由是
水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克,實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g,大于
22g,所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克,實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g,大于
22g,所以水垢中一定含有碳酸鎂

(5)以上實(shí)驗(yàn)
不能
不能
(填“能夠”或“不能”)檢測出水垢中含有Mg(OH)2
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度,取30g氯化鈉樣品(雜質(zhì)為氯化鈣)溶于水配制成263g溶液,再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應(yīng).求:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:學(xué)力提升指導(dǎo)叢書 2006年初中化學(xué)總復(fù)習(xí)上冊 題型:038

輕質(zhì)碳酸鈣是牙膏中常用的一種摩擦劑.某學(xué)生為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量,用燒杯稱取這種牙膏膏體100 g,向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出(除碳酸鈣外,這種牙膏中的其他物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)生成氣體),共用去稀鹽酸200 g.反應(yīng)完畢后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為278 g.(所有質(zhì)量數(shù)據(jù)均不含燒杯質(zhì)量).請你計(jì)算:(1)生成氣體的質(zhì)量.(2)這種牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g此樣品,將80g稀鹽酸分四次加入樣品中,每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作,最后稱量,所得數(shù)據(jù)見下表:

    序號(hào)

  加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

  剩余固體的質(zhì)/g

    第1次

    20

    16

    第2次

    20

    12

    第3次

    20

    8.5

    第4次

    20

    n

(1)上表中n的數(shù)值為______。

(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。

(1)煤的氣化主要反應(yīng)有:①2C+O2=2CO  ②C+H2O=CO+H2   ③CO+H2O=CO2+H2

上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是         (填序號(hào)),屬于氧化反應(yīng)的是        (填序號(hào))。

(2)合成氣可通過天然氣的重整得到,如CH4+H2O=CO+3H2    合成氣可制二甲醚,二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬,用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下:

6ec8aac122bd4f6e

①二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣(CO和H2)在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時(shí),還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                     。

②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是                                。

(3)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化)。

6ec8aac122bd4f6e

①實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)�。加熱前緩緩�(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間,其作用是            。

②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸?為什么?

                                                                    。

③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)最變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將     (選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”),原因是                    。

 Ⅱ.乙同學(xué)取礦石樣品10g,加入足量稀鹽酸,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2 g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。請你和乙同學(xué)—起計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計(jì)算過程)。

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同步練習(xí)冊答案