Question

日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液，如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1：40，則該食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   1%
2. B.
   4%
3. C.
   8%
4. D.
   10%

Answer 1

B
分析：由醋酸的化學(xué)式CH₃COOH，水的化學(xué)式H₂O，所以每個(gè)醋酸的分子與水分子中氫原子的個(gè)數(shù)比是2：1，可以看出當(dāng)醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1：40時(shí)，因此此溶液中醋酸分子與水分子的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：80，利用相對(duì)分子質(zhì)量并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可解決此題．
解答：有兩物質(zhì)的化學(xué)式可知：當(dāng)醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1：40時(shí)，兩分子的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：80，則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%=4%
故選B
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)醋酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的考查，利用的是溶液中兩種分子的個(gè)數(shù)關(guān)系，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)要求進(jìn)行求解是此題的解題方法．