Question

（11分）、現實驗室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗其是否變質，溶液中的溶質是什么，九（五）班同學設計實驗并進行驗證。

【提出問題】待測液中的溶質是什么？

（1）請你用化學方程式寫出NaOH溶液變質的原因：

【提出猜想】

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：

【設計方案】

（3）實驗方案（一）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質，猜想一正確。

請你判斷該方案是否合理 ，理由是 。

實驗方案（二）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加幾滴稀鹽酸，若溶液中沒有出現氣泡，則說明該待測溶液沒有變質了，猜想一正確。小陳同學認為該結論不合理，請你想一想他的理由 。

實驗方案（三）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產生，后溶液變紅的現象，則說明猜想三正確。請你寫出發(fā)生的方程式 。小劉同學提出異議，原因是 。

實驗方案（四）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入無色酚酞，若觀察

到 現象，則說明猜想三正確。

【實驗結論】該溶液為部分變質的NaOH溶液。

【反思交流】CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現象，除了選用試劑驗證產物碳酸鈉的存在能證明兩者可以反應外，是否有其他辦法證明兩者反應呢？

（4）下列四種實驗設計，實驗中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是 。

Answer 1

（1）2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

（2）Na2CO3和NaOH

（3）不合理，

因為Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞變紅

鹽酸只加了幾滴，若溶液中有NaOH和Na2CO3，NaOH會先于酸反應。要證明一定沒有Na2CO3，鹽酸應加足量。

Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3 ↓ +2NaOH

該反應本身生成2NaOH，且Ca(OH)2過量

先有白色沉淀產生，后溶液變紅

（4）B

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O；

（2）氫氧化鈉可能沒有變質也可能部分變質，還可能全部變質，若沒有變質，那么溶質為是氫氧化鈉；若部分變質，那么溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉；若是全部變質，溶質是碳酸鈉；

（3）實驗方案（一）由于氫氧化鈉與二氧化碳負生成的碳酸鈉也呈堿性，也能使無色的酚酞變成紅色，故不能判斷氫氧化鈉是否變質；

實驗方案（二）若氫氧化鈉部分變質，那么加入的鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，由于加入的鹽酸的量過少，故不能判斷溶液中是否含有碳酸鈉；

實驗方案（三）氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于該反應中會生成氫氧化鈉，故若氫氧化鈉全部變質了無色的酚酞試液也會變成紅色；

實驗方案（四）若含有碳酸鈉，則氯化鋇會與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，滴加無色酚酞，若酚酞變成紅色，說明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈉，那么說明氫氧化鈉是部分變質；

（4）A中若氫氧化鈉不能與二氧化碳反應，雞蛋不能進入到錐形瓶中；B中由于二氧化碳易溶于水，故不管二氧化碳是否與氫氧化鈉反應，水都會進入試管中；C中若二氧化碳不能與氫氧化鈉反應，那么氣球不會變大；D中若二氧化碳不能與氫氧化鈉反應軟塑料瓶不會變癟。

考點：實驗探究，物質的檢驗