Question

【題目】實驗室制取二氧化硫的反應式為：Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應，試求最多可生成二氧化硫的質(zhì)量是多少_____？（請在答題卡上寫出計算過程）

（2）測得上述反應完成后的殘留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含雜質(zhì)不與硫酸反應）進行中和處理，請在如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質(zhì)（鹽或酸）的質(zhì)量，畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖（______）圖中須標出必要的數(shù)據(jù)）。

（3）實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 （濃）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應，生成二氧化硫的質(zhì)量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。

Answer 1

【答案】96g ＜ 因為硫酸越來越稀，不能和銅繼續(xù)反應，也就得不到二氧化硫

【解析】

（1）根據(jù)亞硫酸鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的二氧化硫的質(zhì)量以及硫酸鈉的質(zhì)量（為第二步準備）；

（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量和對應的化學方程式求算消耗的含Ca（OH）292.5%的熟石灰的質(zhì)量以及生成的硫酸鈣的質(zhì)量，進而畫圖；

（3）由于只有濃硫酸才能和銅反應生成二氧化硫，所以據(jù)此分析和判斷。

（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應，設生成二氧化硫的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y

x＝96g

y＝213g

（2）設消耗的含Ca（OH）292.5%的熟石灰的質(zhì)量為z，生成的硫酸鈣的質(zhì)量為a

a＝68g

z＝40g

如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質(zhì)（鹽或酸）的質(zhì)量，畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖。

由于開始的混合物含有硫酸鈉，過程中質(zhì)量不變，所以可得圖1；

硫酸鈣是過程中生成的，最后質(zhì)量為68g，所以質(zhì)量增加，到加入40g熟石灰時達到最大；

硫酸時反應物，開始是49g，隨著反應進行越來越少，到加入40g熟石灰時達到0。

得圖為（繪制任一圖均可）:

（3）實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，是銅和濃硫酸反應，而稀硫酸不能和銅反應更不會得到二氧化硫，所以若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應，生成二氧化硫的質(zhì)量＜32g，原因是 因為硫酸越來越稀，不能和銅繼續(xù)反應，也就得不到二氧化硫。