Question

17．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)．
（2）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．【C：12  O：16  Cl：35.5  Ca：40】

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)．
故填：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)．
（2）設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x，
由圖中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是5g，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
         111   100
          x     5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.55g，
原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{50g}×100%$=11.1%，
答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．