Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

 

．
（2）如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息   得出鈉原子的相對原子質(zhì)量是

 

；氯原子的核外電子數(shù)是

 

；鈉元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

數(shù)不同．
（3）某發(fā)電廠處理廢氣NO₂的反應(yīng)原理為CH₄+2NO₂═CO₂+X+2H₂O．X的化學(xué)式是

 

；NO₂中氮元素的化合價為

 

價．

Answer 1

考點：分子的定義與分子的特性,元素的概念,元素周期表的特點及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)式的計算,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)氮氣的構(gòu)成以及其基本構(gòu)成粒子與性質(zhì)的關(guān)系判斷，氮氣是由分子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子解答；
（2）（2）根據(jù)元素周期表中的信息可知鈉原子的相對原子質(zhì)量、氯原子的核外電子數(shù)=氯原子的原子序數(shù)進行解答；
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NO₂的化學(xué)式進行解答本題．

解答：解：
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子，物質(zhì)是由什么粒子直接構(gòu)成的，它的化學(xué)性質(zhì)就是由誰來保持的，氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的，所以保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氮氣分子，氮氣分子可以用來N₂表示；
（2）鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息得出鈉原子的相對原子質(zhì)量是22.99；氯原子的核外電子數(shù)=氯原子的原子序數(shù)可知，氯原子的核外電子數(shù)是17；鈉元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₄+2NO₂═CO₂+X+2H₂O，反應(yīng)物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、4，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N₂．
氧元素顯-2價，設(shè)NO₂中氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．
答案：
（1）氮分子　　
（2）22.99  17 　質(zhì)子數(shù) 
（3）N₂ +4

點評：要明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子，物質(zhì)由哪種粒子直接構(gòu)成的，它的化學(xué)性質(zhì)就是由哪種粒子保持的．本題考查的知識點較多，學(xué)生能夠利用微觀示意圖分析物質(zhì)．