Question

12．小曲在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的硫酸，于是對其溶質質量分數(shù)迸行測定，取20g此硫酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氯化鋇溶液，并隨時用pH計測定反應后溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如圖所示，試回答：
（1）恰好完全反應時，加入氫氧化鋇溶液的質量為10g；
（2）計算所測硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，兩者恰好完全反應時溶液的pH=7，此時消耗氫氧化鋇溶液的質量為10g，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的硫酸的質量，進而計算出所測硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）恰好完全反應時，溶液的pH=7，加入氫氧化鋇溶液的質量為10g．
（2）10g氫氧化鋇溶液中溶質的質量為10g×17.1%=1.71g．
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH
171                98
1.71g              x
$\frac{171}{98}=\frac{1.71g}{x}$           x=0.98g
計算所測硫酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{0.98g}{20g}$×100%=4.9%．
答：（1）10；（2）所測硫酸中溶質的質量分數(shù)為4.9%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．