【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,被廣泛用于火箭,導彈,航天飛機船舶等,下圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖:

請回答下列問題:

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為:

(2) ①中化學方程式為2FeTiO3+6C +7Cl2 2X +2TiCl4 +6CO,則 X為

(填化學式)。

(3)②中CO和H2以化學計量數(shù)1:2恰好完全反應,則該反應的基本反應類型是 。

(4)③中氬氣的作用是 ,

該步反應的化學方程式為 。

【答案】(1)+4 (2)FeCl3 (3)化合反應 (4)作保護氣;2Mg + TiCl4 800℃ Ti + 2MgCl2

【解析】

試題分析:(1)因為名稱是鈦酸亞鐵,故該化合物中鐵元素的化合價是+2價,設FeTiO3中鈦元素的化合價為x,則(+2)+x+(-2)×3=0 解得x=+4 (2)根據(jù)質量守恒定律,反應前后各種原子的個數(shù)相等,反應前有2Fe、2Ti、6O、6C、14 Cl,而反應后有2Ti、6O、6C、8Cl,反應前后相差2Fe、6Cl,2X中含有2Fe、6Cl,故X的化學式為FeCl3 (3) 據(jù)題意②中的化學方程式為:CO+2H2=CH3OH,該反應是兩種物質發(fā)生化學反應生成一種物質,屬于化合反應 (4)氬氣屬于稀有氣體,化學性質溫度,在③中作保護氣,化學方程式為:

2Mg + TiCl4 800℃ Ti + 2MgCl2

練習冊系列答案
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【題目】下列過程發(fā)生化學變化的是(

A.酒香撲鼻 B.火藥爆炸

C.干冰升華 D.用金剛石切割玻璃

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C.游泳池中的水屬于混合物 D.軟水是純凈物

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【題目】以飽和 NaCl 溶液和飽和 NH4HCO3 溶液為原料制備

NaHCO3 的原理為:

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl

已知碳酸氫銨在 40受熱易分解。

回答下列問題:

(1)該反應中的四種物質溶解度曲線如圖所示:

35時,比較 A、B 溶解度的大。篈 B。(填“>”或“<”)

圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是 。(填“A”或“B”)

(2)為探究 NaHCO3 析出的最佳條件,完成了以下幾組實驗:

實驗序號

反應溫度/

反應時間/min

NaHCO3 產(chǎn)率/%

a

30

60

868

b

30

120

X

c

35

60

894

d

35

120

925

e

40

60

853

f

40

120

856

實驗 c d 的目的是

表格中 X 的數(shù)值可能是 。

A858 B868 C921 D931

在相同反應時間,40時碳酸氫鈉的產(chǎn)率比 35時低的原因是 。

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【題目】下列敘述中,正確的是( )

A.原子的質量主要集中在原子核上

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C.氣體易被壓縮,說明構成氣體的分子在不斷運動

D.物質在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化

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A.夏天食物腐爛與氧氣無關

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C.可燃物接觸氧氣不一定能燃燒

D.植物的光合作用需要氧氣

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【題目】實驗室制取氧氣,提供了下列藥品和常用裝置,請按要求回答有關問題:

藥品:過氧化氫溶液 氯酸鉀 二氧化錳

裝置:

(1)裝置中儀器a的名稱為 。

(2)若小明選擇裝置A和C來制取氧氣,則他選擇的藥品應為 (填序號);

若用裝置D收集氧氣,則驗滿的操作方法為將帶火星的木條伸到 ,觀察木條是否復燃。

(3)某氣體X可用D裝置收集,若改用E裝置收集,則氣體X應從 口進(填bc)。

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【題目】綠茶中含有茶氨酸(化學式為C7H14O3N2),有提高記憶力的功能,請計算:

(1)茶氨酸中氫、氮兩種元素的原子個數(shù)比是 (最簡整數(shù)比).

(2)茶氨酸中元素質量分數(shù)最大的是 元素.

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【題目】下列變化中,屬于緩慢氧化的是(

A.木炭燃燒 B.白熾燈泡通電發(fā)光發(fā)熱

C.銅制品在潮濕環(huán)境里生成“銅綠” D.水受熱慢慢蒸發(fā)

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