Question

3．化學(xué)經(jīng)常將化學(xué)反應(yīng)表示在圖形中．

（1）在氧氣中點燃紅磷，固體變化如圖 1 所示：
①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在 t₁前沒有發(fā)生變化的原因是溫度未達到紅磷的著火點．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g．
（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：
①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．
（2）觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
（2）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+H₂O=4HF+O₂；
①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)；
②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2．
答案：
（1）①溫度未達到紅磷的著火點；②4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．③8；
（2）①置換反應(yīng)；②1：2；

點評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗證，完成此題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化．運用質(zhì)量守恒定律時，一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量