Question

11．氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學(xué)工業(yè)中用途非常廣泛，例如制化肥、制純堿等．近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中，氮、氫元素的質(zhì)量之比是14：3．
（2）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，其生成物NH₄Cl也可作化肥，NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是26.2%．
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH₃+5CH₃OH+12B$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3N₂+5CO₂+19H₂O．上述反應(yīng)的B處應(yīng)填入的物質(zhì)的分子式是O₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變，進行分析解答；

解答 解：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為 14：3；
故答案為：14：3；
（2）根NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{14}{53.5}$×100%═26.2%，故答案為：26.2%；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變可知反應(yīng)式6NH₃+5CH₃OH+12B$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3N₂+5CO₂+19H₂O中B的化學(xué)式為O₂，故答案為：O₂；

點評 本題考查學(xué)生對化合物中元素的質(zhì)量比，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力．