分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知,加入稀硫酸時,只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量,據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量,進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)由質(zhì)量守恒定律可知:產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為10g+50g-59.8g=0.2g;
(2)設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù):10g−6.5g10g×100=35%.
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%.
點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由兩個帶負電的質(zhì)子和兩個帶正電的電子構(gòu)成 | |
B. | 由兩個帶正電的質(zhì)子,兩個帶負電的電子和兩個不帶電的中子構(gòu)成 | |
C. | 由兩個質(zhì)子,兩個電子和兩個中子構(gòu)成 | |
D. | 由兩個帶負電的質(zhì)子,兩個帶正電的電子和兩個不帶電的中子構(gòu)成 |
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![]() 生命之源-水 | ![]() 新型金屬材料 納米銅 | ![]() 食鹽的主要成分氯化鈉 |
構(gòu)成的粒子是H2O | 構(gòu)成的粒子是Cu | 構(gòu)成的粒子是Na+、Cl- |
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