19．常溫下，飽和石灰水的pH約為11.3，現(xiàn)往一定量飽和石灰水中加入下列固體物質，恢復到常溫時，溶液的pH一定不會發(fā)生改變的是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．Na2CO3D．CaO

分析 A、氫氧化鈉溶液顯堿性．
B、氯化鎂能和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
C、氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
D、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶于水后溶液pH會有變化，故選項錯誤；
B、氯化鎂能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小，溶液的pH減小．故選項錯誤；
C、氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．從而使溶液的pH發(fā)生變化．故選項錯誤；
D、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質量分數(shù)不變，溶液的pH不變．故選項正確．
故選D．

點評 解答本題要從各種物質能否與氫氧化鈣反應的方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．水是重要的資源．

（1）如圖1為電解水的裝置，A試管中的氣體是氫氣．通過此實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的．
（2）如圖2是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線．
①圖中a點表示的含義是t℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等．
②20℃，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解．若要提高該溶液中溶質的質量分數(shù)，其方法是升高溫度．
（3）20℃，按圖3實驗得到的溶液中，溶質和溶劑的質量比是117：693（或13：77）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是生活中常用的金屬，如圖1是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱的原理．
（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與氧氣、水共同作用才會生銹．

（2）“取暖片”中的氯化鈉作用是②（填序號）
①溶于水放熱     ②加快鐵生銹    ③沒有任何用途
（3）化學興趣小組的甲、乙二位同學對“取暖片”的成分產生了興趣．
Ⅰ．甲同學測定新的“取暖片”中鐵粉的含量．取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：
反應時間t0t1t2t3t4
燒杯和藥品質量/g25.725.625.525.5m
①表格中m的值為25.5克；②5.7g“取暖片”樣品中鐵粉的質量為5.6克
Ⅱ．乙同學測定一包已變質“取暖片”中Fe2O3的質量分數(shù)．取10g已變質“取暖片”樣品與過量的木炭粉混合，如圖2所示裝置完成實驗．
①實驗中加熱前要緩緩通入一段時間氮氣，作用是排凈裝置內的空氣．停止加熱后還要緩緩通入一段時間氮氣，否則會導致測定的結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　保�
②充分反應后，乙同學測定b中的試劑增加了3.3g，b中的試劑是氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③請幫乙同學求出已變質的“取暖片”樣品中Fe2O3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．三位同學在課外活動中，對同一混合某溶液進行了檢驗，分別得到檢驗的結果如表所示．閱讀表格，下列說法不正確的是（　�。�
同學溶液中檢驗出的物質
小明Na2SO4，Na2CO3
小紅Na2SO4，BaCl2，Na2CO3
小軍Na2SO4，NaCl，Na2CO3
A．由于BaCl2和Na2SO4、Na2CO3均不共存，所以小紅的結論一定是不正確的
B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是檢驗CO32-的存在并將其除去
C．小明接下來在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用來檢驗是否存在SO42-，并將產生的沉淀完全過濾
D．小軍同學在被測溶液中加入了足量的BaCl2溶液，過濾后在濾液中加入硝酸銀溶液后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，說明原溶液中含Cl-，則小明的結論也是錯誤的

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．需要驗證Cu，F(xiàn)e，Ag三種金屬的活動性，可將Fe和Ag放入Cu（NO3）2或者Cu（SO4）2溶液中，或者將Cu伸入Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出上述實驗過程中會生成紅褐色沉淀的化學方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（2）當所加氫氧化鈉溶液質量為20g時，混合液中的溶質有Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4、Na2SO4．
（3）求CuO的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請回答下列問題：
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是去除茶葉中的有機物．
（2）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過濾．
（3）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是步驟③中生成沉淀的質量．
（4）下列課本中的哪一個實驗，與上述科學研究方法最相似？B
A．探究影響種子萌發(fā)的因素   B．奧斯特實驗證明電流周圍存在著磁場
C．研究可燃物燃燒的條件   　D．探究在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．某固體樣品8克，經(jīng)分析只含銅和氧兩種元素，測得銅元素質量為7克，已知銅的氧化物有CuO和Cu2O兩種，下列說法錯誤的是（　�。�
A．固體樣品可能是由Cu和Cu2O組成
B．固體樣品可能是由CuO和Cu2O組成
C．固體樣品可能是Cu和CuO
D．固體樣品可能是由Cu、CuO和Cu2O組成

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖．請寫出沉淀池中發(fā)生的主要反應的化學方程式Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．在該工藝流程中化學反應未涉及的基本反應類型是置換反應．生產中循環(huán)使用的物質是氯氣和氯化氫．

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