Question

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問(wèn)題：

（1）硅原子的核電荷數(shù)為

 

；
（2）16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易

 

（選“得”或“失”）電子．該元素屬于

 

（選“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）寫(xiě)出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息

 

；
（4）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

 

，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

 

．
（5）寫(xiě)出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子

 

，陰離子

 

（6）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是

 

，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是

 

（選填“分子”“原子”或“離子”）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表可知硅原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；
（2）根據(jù)元素周期表分析16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；由其名稱(chēng)分析其元素類(lèi)別；
（3）根據(jù)8號(hào)元素是氧元素，其原子最外層電子數(shù)是6解答；
（4）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答．
（6）11號(hào)元素與17號(hào)元素分別是鈉元素和氯元素，寫(xiě)出其化合物的化學(xué)式即可．

解答：解：
（1）硅是14號(hào)元素，硅原子的核電荷數(shù)為14
（2）根據(jù)16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子；16號(hào)元素是硫，屬于非金屬元素；
（3）根據(jù)圖標(biāo)信息可知，8號(hào)元素是氧元素，氧原子最外層6個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到電子等；
（4）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（5）核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；F^-；
（6）11號(hào)元素與17號(hào)元素分別是鈉元素和氯元素，鈉元素和氯元素分別顯+2價(jià)、-1價(jià)，其化合物的化學(xué)式為：NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子；
答案：
（1）14
（2）得  非金屬
（3）8號(hào)元素是氧元素
（4）原子核外電子層數(shù)相同   最外層電子數(shù)依次增加
（5）Na⁺；F^-
（6）NaCl    離子

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．