Question

向一定的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示．則得下列說法正確的是

1. A.
   反應(yīng)過程中沒有氣泡
2. B.
   a點所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種
3. C.
   b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
4. D.
   ab線段上任意一點對應(yīng)溶液的pH=7

Answer 1

D
分析：向一定的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會首先與溶液中的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，待鹽酸完全反應(yīng)后碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)開始產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，直到氯化鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量不再改變．
解答：A、滴入的碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的二氧化碳不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中有氣泡冒出；故A不正確；
B、圖中a點為碳酸鈉與溶液中鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中除含有未反應(yīng)的氯化鈣外，還含有鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉；故B不正確；
C、圖中b點為溶液中鹽酸、氯化鈣恰好完全與所滴入的碳酸鈉完全反應(yīng)，此后再滴加碳酸鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，因此隨碳酸鈉的繼續(xù)加入溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，即b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；故C不正確；
D、ab線段上任意一點對應(yīng)溶液均是氯化鈣與氯化鈉的混合溶液，此兩種溶質(zhì)的溶液均呈中性，即溶液的pH等于7；故D正確；
故選D．
點評：解答本題需要明確：由于鹽酸的存在，碳酸鈉不能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，直到鹽酸被完全反應(yīng)，碳酸鈉才能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)．